Oxidation und Reduktion

DEFINITION: Redoxreaktionen sind chemische Unsetzungen, bei denen die Reaktionspartner Elektronen austauschen.

DEFINITION: Die Abgabe von Elektronen wird als Oxidation bezeichnet.
Beispiel: Ein Magnesiumatom kann 2 Elektronen abgeben:

DEFINITION: Die Aufnahme von Elektronen wird als Reduktion bezeichnet.
Beispiel: die beiden Elektronen können u.a. von einem Sauerstoffatom aufgenommen werden: 

Da Oxidation und Reduktion nicht selbständig vorkommen, sondern immer miteinander gekoppelt sind, spricht man von Redoxreaktionen und bezüglich der teilnehmenden Komponenten von einem Redoxsystem. 

Bei Redoxreaktionen überträgt die reduzierte Form eines Systems (das Reduktionsmittel) Elektronen auf die oxidierte Form des Systempartners (das Oxydationsmittel). Dabei wird das Reduktionsmittel oxidiert, das Oxidationsmittel reduziert. 

02.02.2001 /hpk